Question

分類和對比是學習化學的重要方法。
（1）鎂、鋁、鐵都屬于活潑金屬，在氧氣中均能燃燒生成相應的氧化物。鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為________；鋁在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）。
（2）堿是一類主要由金屬元素和氫氧根組成的化合物，下列物質(zhì)中，屬于堿的是________（填字母序號）。

A．NaOH

B．H2O2

C．FeSO4

D．CaCO3

（3）通過下面甲和乙兩個對比實驗，分別得出的結論是：甲________；乙________。
               
甲                          乙
（4）碳酸鉀和碳酸鈣同屬于碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應的原理均相似，則碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為________。

Answer 1

1）3Fe + 2O₂  ^點燃   Fe₃O₄      Al₂O₃           （2）A
（3）甲：隔絕氧氣（或空氣）能滅火          乙：二氧化碳能溶于水
（4）K₂CO₃ + 2HCl      2KCl + H₂O + CO₂↑

（1）鐵絲在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵，鋁在氧氣中燃燒會生成氧化鋁，依據(jù)反應物生成物及條件書寫有關的方程式及化學式．
（2）在四個選項中只有氫氧化鈉是由金屬離子與氫氧根形成的化合物，因此它是堿，其它均不符合堿類特征．
（3）甲實驗中燒杯的放與倒放其變化是對空氣的隔絕與否，正放時氧氣充足，倒放時氧氣缺乏，從而使蠟燭燃燒或熄滅，所以結論是隔絕氧氣能滅火；而乙實驗則是水與二氧化碳混合后塑料瓶的外形變化，說明二氧化碳能溶于水導致瓶內(nèi)壓強變小，塑料瓶被壓癟．
（4）碳酸鹽與酸反應會生成相應的鹽、水和二氧化碳，結合碳酸鈣與鹽酸的反應情況可寫出碳酸鉀與鹽酸的反應．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂^點燃Fe₃O₄；Al₂O₃；
（2）A；
（3）隔絕氧氣（或空氣）能滅火；二氧化碳能溶于水；
（4）K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．