Question

11．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（假設步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）求解l2g樣品中碳酸鈣質量（X）的比例式為$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）原固體中碳酸鈣與氯化鈣的最簡整數(shù)比為5：1；
（4）向②反應后的溶液中蒸發(fā)75.6g水，才能得到溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，然后依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量；
（3）根據(jù)（2）中計算得到的碳酸鈣的質量和樣品的質量進行計算；
（4）根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質質量不變進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成二氧化碳的質量是12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 x           y        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
y=11.1g
（3）原固體中碳酸鈣與氯化鈣的最簡整數(shù)比為10g：2g=5：1；
（4）設需要蒸發(fā)水的質量為z，
$\frac{11.1g+2g}{207.6g-z}$=10%
z=75.6g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$；
（3）5：1；
（4）75.6g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．