Question

10．第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》，讓我們領(lǐng)略了微觀世界的奇妙，根據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）如圖，①、②是鈣、硒元素在元素周期表中的信息及五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①鈣元素的原子序數(shù)為20，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96．
②A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是BD（填序號(hào)，下同）；
化學(xué)性質(zhì)相似的是CD．
③若E所表示的粒子帶了三個(gè)單位的正電荷，該元素在化合物中常顯+3價(jià)．
（2）如圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖則x=38．鍶元素應(yīng)位于元素周期表第五周期．
（3）如圖為元素周期表的一部分

①寫出由8號(hào)、12號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式MgO；在形成化合物的過程中，原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變（填“改變”“不變”，下同），每種原子的最外層電子數(shù)改變．
②同一橫行，原子從左至右排列的規(guī)律是最外層電子數(shù)一次遞增1（寫一條）．
③寫出與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺） （寫一個(gè)符號(hào)即可）

Answer 1

分析 （1）元素周期表信息中最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對(duì)原子質(zhì)量；
質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
依據(jù)帶了三個(gè)單位的正電荷即原子失去了三個(gè)電子，據(jù)此對(duì)其化合價(jià)進(jìn)行判斷即可；
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)元素種類來確定化合物的化學(xué)式，根據(jù)原子形成離子的過程來分析；
根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，進(jìn)行解答本題；
根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．

解答 解：（1）①據(jù)鈣和硒在元素周期表中信息可知，鈣元素的原子序數(shù)為20，硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 78.96．
故答案為：20，78.96；
②質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同．最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．CD的最外層電子數(shù)都是6．
故答案為：BD；CD；  
③由于帶了三個(gè)單位的正電荷即原子失去了三個(gè)電子，所以其中性原子的核外電子數(shù)為13，則X為13，該離子是鋁離子，在化合物中鋁元素通常顯+3價(jià)；故填：+3；
（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+8+2=38．
通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，鍶元素的原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表的第5周期；
故填：38；五；
（3）①8號(hào)元素是氧元素，12號(hào)元素是鎂元素，二者組成氧化鎂，原子形成離子的過程中，質(zhì)子數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變，元素種類不變；
故填：MgO，不變，改變；
②根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右依次增加，從金屬元素開始，到稀有氣體元素結(jié)束．最外層電子數(shù)依次遞增1；
故填：最外層電子數(shù)一次遞增1（合理即可）；
③核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）（答案合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．