Question

8．鈣是維持人體正常功能所必須的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應），燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）根據質量守恒定律可知，生成CO₂的質量為0.66g．
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）依據化學方程式，利用二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量；
（3）根據碳酸鈣中鈣元素的質量分數，計算每人每天攝入鈣元素的質量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：10g+2g-11.34g=0.66g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
每人每天攝入鈣元素的質量為：2×1.5g×$\frac{40}{100}×$100%=1.2g．
答案：
（1）0.66；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；
（3）每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態(tài)，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．