Question

小明同學用6.5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H₂的質量0.21g．已知其中只含有另一種金屬雜質．這種金屬雜質不可能是下列物質中的（　�。�

• A、鐵
• B、鋁
• C、銅
• D、鎂

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鋅中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鋅和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，據此分析解答；

解答：解：設5.6g純鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g＜0.21g
說明等質量的鋅和雜質與鹽酸反應時雜質產生的氫氣多
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應，所以不純的鋅不可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鎂＜鋁＜鐵＜鋅，根據經驗公式生成的氫氣量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量
可知：等質量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應時產生的氫氣質量都比鋅多，所以都有可能是混入的雜質；
答案：D

點評：本題的關鍵是所含雜質要求能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鋅的質量相等時比鋅產生的氫氣多．