Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
②由此判斷金屬的活動(dòng)性：Ag________ Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________
④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是________．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是________．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是________．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂　　　　　　B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓　　　　　D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓

Answer 1

解：（1）①銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
②由上述反應(yīng)可知，銅能將銀從其溶液中置換出來(lái)，所以，金屬的活動(dòng)性：Ag＜Cu；
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是：銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；
④在上述化學(xué)反應(yīng)中，銀元素的化合價(jià)降低．所以，氧化劑是AgNO₃；
（2）①由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Br₂活動(dòng)性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂ 方程式書寫正確；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂中由于Br₂活動(dòng)性大于I₂，反應(yīng)不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確；
D、Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓中的“KS、K₂Cl”化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，應(yīng)是“K₂S、KCl”．
故答為：（1）①Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；②＜；③銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；④AgNO₃；（2）①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；②BD．
分析：（1）①根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)上述比較銀與銅的金屬的活動(dòng)性大小；
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
④根據(jù)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，分析判斷反應(yīng)中的氧化劑；
（2）①根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，來(lái)比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱；
②根據(jù)書寫化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則檢查化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解．