Question

有5.6g不純的鐵片和足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出0.19g氫氣，則鐵片中可能含有的雜質(zhì)是

[　　]

A．Zn

B．Mg

C．Al

D．Na

Answer 1

答案：A
解析：

解析：先假設(shè)5.6g鐵為純鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求出的質(zhì)量．設(shè)產(chǎn)生的質(zhì)量為x． 而題中實(shí)際產(chǎn)生，則說明鐵中混有的金屬有兩種情況，一種是排在氫后面不能與酸反應(yīng)的金屬；另一種是與酸反應(yīng)，在與鐵質(zhì)量相同時(shí)，沒有鐵產(chǎn)生的多．因此解此題的關(guān)鍵是找出等質(zhì)量的Zn、Mg、Al、Na中哪種金屬與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量小于0.2g．可用公式表示： 經(jīng)計(jì)算可知只有A中Zn符合條件，故正確答案為A．

提示：

點(diǎn)撥：此類題是中考中易出題型，如果金屬化合價(jià)不同，可用上面通式計(jì)算．如果化合價(jià)相同，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的就越少．