Question

12．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發(fā)生如下反應：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂O↑+2X．據(jù)此回答：
（1）N₂O中N的化合價為+1，方程式中X的化學式為H₂O．
（2）硝酸銨應低溫保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價的規(guī)律和質量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)硝銨的性質考慮．

解答 解：（1）氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價；
根據(jù)質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，X的一個分子中N原子的個數(shù)應為1+1-2=0，H原子的個數(shù)應為4÷2=2，O原子的個數(shù)應為（3-1）÷2=1．
故答案為：+1；H₂O．
（2）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成N₂O氣體，損失肥效，故應低溫密閉保存．
故答案為：低溫．

點評 本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律進行計算，并能正確書寫化學方程式的能力，以及對化合價規(guī)律的掌握情況，和把所學知識用于實踐的能力．