Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于89.4g水中，配制成溶液．取出一半該溶液，向其中加入一定質(zhì)量的鹽酸，恰好完全應(yīng)并放出2.2g氣體．求原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再乘以2除以碳酸鈉總?cè)芤旱馁|(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x 
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106                  44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g  
碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為5.3g×2=10.6g    
原碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10.6g+89.4g=100g    
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

100g

×100%=10.6%
答案：原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.6%

點評：本題容易出錯的地方是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是碳酸鈉粉末的一半，往往忽略這一點．