Question

12．實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗．請根據(jù)以下信息計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8克．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（另：深入討論，求反應(yīng)后所得B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？影響固液反應(yīng)速度的因素？二氧化碳在食品業(yè)的應(yīng)用？）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g，
故填：8.8．
（2）解：設(shè)每份樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        111      44
x           y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=22.2g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=19.96%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.96%．
影響固液反應(yīng)速度的因素有：反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物濃度，溫度等．
二氧化碳在食品業(yè)的應(yīng)用有：食品冷藏防腐等．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．