Question

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共用去稀鹽酸36.5g．
（1）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：設(shè)6g樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
 x 36.5g×10% y   z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{36.5g×10%}=\frac{111}{y}$  $\frac{44}{z}=\frac{73}{36.5g×10%}$
x=5g
y=5.55g
z=0.22g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{6g}×100%$=83.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5.55g}{5g+36.5g-0.22g}×100%$=13.4%；
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.4%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．