Question

將一塊質量為8.5g的鐵合金放入盛有稀硫酸的燒杯中充分反應，得0.3g氫氣．求此鐵合金是生鐵還是鋼．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由生成氫氣的質量和鐵合金的質量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出鐵合金中鐵的質量；鐵合金的質量與鐵的質量之差就是鐵合金中碳的質量，碳的質量與鐵合金的質量之比就是鐵合金的含碳量．通過比較就可以知道是生鐵還是鋼．

解答：解：設鐵合金中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.3g

56

2

=

x

0.3g

x=8.4g
所以碳的質量為：8.5g-8.4g=0.1g
故該合金中的含碳量為：

0.1g

8.5g

×100%≈1.2%
由于碳的質量分數(shù)小于2%，所以該鐵合金是鋼．
答案：該鐵合金是鋼．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．注意判斷是生鐵還是鋼時，需要計算的是合金中碳的質量分數(shù)．