Question

16．在實(shí)驗(yàn)室中可選擇如圖裝置制取氣體．
（1）圖中標(biāo)號①的儀器名稱是錐形瓶．
（2）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O₂↑
（3）檢查裝置B氣密性的方法是用止水夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中緩慢加水，若長頸斗頸中能形成一段穩(wěn)定的水注，說明氣密性良好．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應(yīng)速率
（5）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫出一套即可）發(fā)生裝置選B（或C），收集裝置選E（或F）
（6）課外小組的同學(xué)研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當(dāng)?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡，并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g（雜質(zhì)不反應(yīng)）．
①生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
②貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）A屬于固體加熱型，試管口無棉花，實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物的方法制取氧氣可用此裝置，據(jù)此書寫方程式；
（3）據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答；
（4）據(jù)裝置特點(diǎn)分析其優(yōu)點(diǎn)；
（5）用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或C，氫氣密度比空氣小、難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（6）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）編號儀器是錐形瓶；
（2）A屬于固體加熱型，試管口無棉花，實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯酸鉀、二氧化錳混合物的方法制取氧氣可用此裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O₂↑；
（3）檢查裝置B氣密性的方法是：用止水夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中緩慢加水，若長頸斗頸中能形成一段穩(wěn)定的水注，說明氣密性良好；
（4）C裝置和B裝置的不同是加入液體的儀器不同，C可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應(yīng)速率；
（5）用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或C，氫氣密度比空氣小、難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的生成二氧化碳的質(zhì)量，是25g+100g-120.6g=4.4g；
②設(shè)25g貝殼中含CaCO₃的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HC1=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100              44
X               4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{X}{4.4g}$
  X=10g     
∴貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{25g}$×100%=40% 
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KC1+3O₂↑；
（3）用止水夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中緩慢加水，若長頸斗頸中能形成一段穩(wěn)定的水注，說明氣密性良好；
（4）可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應(yīng)速率；
（5）發(fā)生裝置選B（或C），收集裝置選E（或F）；
（6）①4.4g；
②答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評 本題考查知識較為全面，既考查了制取氣體的裝置選擇、反應(yīng)原理、裝置評價等知識，又考查了方程式的相關(guān)計算，掌握相關(guān)知識才能結(jié)合題意靈活分析解答．