有①、②HCl、③、④、⑤⑥NaOH、⑦等物質(zhì)，回答：(填序號)

　　

(1)屬于酸性氧化物的是________；(2)能形成酸式鹽的酸是________；

(3)屬于鹽類的是________；(4)屬于難溶性堿的是________．

答案：
解析：

(1)⑤;(2)③;(3)④;(4)⑦


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、小明家中有小小實驗室，他收集的物質(zhì)有①溶液：HCl、AgNO3、Ba（OH）2和H2SO4；②固體：NaCl、CaCO3、CuO和Na2CO3．小明按如圖所示的方法實驗，有氣泡產(chǎn)生，一會兒蠟燭熄滅，白色固體消失．看到上述現(xiàn)象后，小明的同學(xué)小亮認(rèn)為試劑瓶中的溶液為鹽酸，玻璃杯中的固體為碳酸鈣．除此之外，你認(rèn)為溶液和固體的組合還可能是什么？請?zhí)钊氡碇校ㄈ螌懭N不同組合）．
組合種類     1     2     3
    溶  液
HCl
HCl、H2SO4
H2SO4
    固  體
Na2CO3
Na2CO3、NaCl
Na2CO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保山）請回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題．
（1）NaNO3屬于
鹽
鹽
（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO3在水中能解離出Na+和
NO3-
NO3-
．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有水和氣體；AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有
沉淀
沉淀
．
（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有
B
B
．
A．NaCl溶液和KNO3溶液
B．BaCl2溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K2CO3溶液
（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl
晶體設(shè)計了如下實驗：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進(jìn)行過濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后進(jìn)行蒸發(fā)．
根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題：
①過濾操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
②步驟二中加入過量的氫氧化鈉溶液的目的是
除盡MgCl2
除盡MgCl2
．
③步驟四中加入了過量的稀鹽酸，無需另加試劑，只進(jìn)行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因為
因為鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出
因為鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成的沉淀如圖所示．則溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是（　�。�
A、20克B、40克C、9.8克D、7.3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了在某一溫度下部分酸、堿、鹽的溶解性，試回答下列問題．
   OH-  N
O
-
3
  Cl-  C
O
2-
3
  S
O
2-
4
 H+ - 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
 Cu2+ 不 溶 溶 - 溶
（1）用化學(xué)符號填空：雪碧汽水里的酸
H2CO3
H2CO3
．
（2）從表中選擇離子組成一種化合物，按要求寫出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①生成物中有水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②生成物中有氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③生成物中有沉淀物
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?遵義）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究，請同學(xué)們一起參與此次探究之旅．
（1）探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？
【方案設(shè)計】小亮、小麗、小林三位同學(xué)設(shè)計了如下方案進(jìn)行探究：
方案設(shè)計者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案預(yù)估結(jié)論
小亮 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和
小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉淀生產(chǎn) 鹽酸過量，沒有完全中和
【方案評價】請判斷以上設(shè)計的三個方案中，
小麗
小麗
同學(xué)的方案是正確的．
【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：
小亮方案錯誤的原因：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色
小亮方案錯誤的原因：反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色
；
小林方案錯誤的原因：因為中和反應(yīng)的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀
小林方案錯誤的原因：因為中和反應(yīng)的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀
．
（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
            小麗猜想：溶質(zhì)只有NaCl
            小林猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl
            你的猜想：溶質(zhì)有
NaCl和NaOH
NaCl和NaOH
（填化學(xué)式）
小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是
由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存
由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存
．
【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液
產(chǎn)生氣體
產(chǎn)生氣體
 小林猜想正確
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液
取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液
 有藍(lán)色沉淀生成 你的猜想正確

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