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下列各組物質均能與鹽酸反應并放出氫氣的是


  1. A.
    Fe、Cu、Zn
  2. B.
    Zn、Fe、Mg
  3. C.
    Al、Fe、Hg
  4. D.
    Cu、Hg、Al
B
分析:根據金屬活動順序表的應用,分析所給出的金屬在金屬活動性順表中的位置,判斷能與鹽酸反應并放出氫氣的一組.
解答:A、在金屬活動順序表中,Cu位于氫的后面,不能與鹽酸反應.故A不符合題意;
B、在金屬活動順序表中,Zn、Fe、Mg都位于氫的前面,能與鹽酸反應放出氫氣.故B符合題意;
C、在金屬活動順序表中,Hg位于氫的后面,不能與鹽酸反應.故C不符合題意;
D、在金屬活動順序表中,Cu、Hg位于氫的后面,不能與鹽酸反應.故D不符合題意.
故選B.
點評:解答本題的關鍵是熟記金屬活動順序表丙理解其應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

31、分類法是學習化學的重要思想方法.
(1)下列各組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同:(用化學式填空)
①CaO  Fe2O3  CO2 CuO     �、赟  C  P  Cu
③O2  MgCl2  Na2SO4  KNO3 �、蹾2CO3  H2O  H2SO4  HNO3
這四種物質依次是:①
CO2
,②
Cu
,③
O2
,④
H2O

(2)某同學從物質類別的角度構建了如右圖的知識網絡圖. 借助網絡圖同答:
①請把圖中①處補充完整,要求不能與圖中已有信息重復.
則①處應填寫的內容是
金屬+鹽(或金屬+非金屬)

②鐵的金屬活動性比銅
(選填:“強”或“弱”).
可證明該結論的化學方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(只填一個).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
【已有知識】
(1)根據金屬的活動性順序,只有排在氫(H)前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣,且越靠
速率越快.
(2)實驗室制取二氧化碳:當其他因素都相同時,稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率,由此可知化學反應速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關.
【設計實驗】下表是他們分別用相同質量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據:
 實驗編號  硫酸的質量分數/%  反應的溫度  Fe絲消失的時間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
(3)實驗②和③表明:該反應快慢與
反應的溫度
反應的溫度
有關.
(4)如果實驗②反應的溫度改為25℃,請推出Fe絲消失的時間(用t表示)的取值范圍
80<t<300
80<t<300

【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有:反應物的種類,金屬顆粒大小,反應溫度以及
稀硫酸的溶質質量分數
稀硫酸的溶質質量分數
等.
【拓展延伸】
(5)該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎?方法:
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

(6)金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應,已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應.
A.Fe和CuSO4溶液       B.Mg和MnSO4溶液          C.Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
Cu<Fe<Mn<Mg
Cu<Fe<Mn<Mg

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?桂平市三模)在開展復分解反應研究性學習中,某學習小組設計了如下學習思路:
[練習總結]下列各組物質間均能發(fā)生反應,請寫出③發(fā)生反應的化學方程式.
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液;②碳酸鈉溶液與稀硫酸;
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

[探究討論]上述反應為什么能夠發(fā)生?這是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子,如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-

[構建網絡]按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網絡形式.在網絡中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水.現有Ca2+、SO42-、NH4+,請將它們填入下面合適的“
NH4+;Ca2+;SO42-
NH4+;Ca2+;SO42-
”中,使其形成一個更為完整的復分解反應的網絡.
[反思拓展](1 )通過形成的網絡,可以判斷化合物間能否共存、進行物質的鑒別、用于物質的除雜等.氯化鈉中混有碳酸鈉,可以加入
氯化鈣
氯化鈣
(填寫化學名稱)除去碳酸鈉
(2)請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復分解反應的溶液組:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

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科目:初中化學 來源: 題型:

同學們在復習完酸堿鹽的相關性質后又開展復分解反應研究性學習,進一步從
微觀角度探究復分解反應的條件,設計了如下研究性學習思路:
【練習質疑】下列各組物質間均能反應,寫出其反應的化學方程式.
①氫氧化鈉溶液與硫酸混合
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②碳酸鈉溶液與硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

④氯化鋇溶液與稀硫酸混合
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子,
如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有
Cu2+和OH-
Cu2+和OH-
,④中有
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
.通過分析,硫酸在反應過程中的實質有所不同,在反應
①②
①②
(填序號)中是硫酸中H+所表現出來的性質;在反應
(填序號)中是硫酸根離子表現出來的性質.反應①的微觀實質可用下圖表示,請?zhí)钌舷嚓P粒子的符號

【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網絡形式.在網絡中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水.現有H+、Ca2+、NH4+,請將它們填入下面合適的“(  )”中,使其形成一個更為完整的復分解反應網絡

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科目:初中化學 來源:江蘇模擬題 題型:填空題

同學們在復習完酸堿鹽的相關性質后又開展復分解反應研究性學習,進一步從微觀角度探究復分解反應的條件,設計了如下研究性學習思路:
(1)【練習質疑】下列各組物質間均能反應,寫出其反應的化學方程式。
① 氫氧化鈉溶液與硫酸混合                                 。
② 碳酸鈉溶液與硫酸混合                              
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合                            。
④氯化鋇溶液與稀硫酸混合                                。
(2)【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子,如①中有H+和OH- ,②中有H+和CO32-,③中有                ,④中有              。通過分析,硫酸在反應過程中的實質有所不同,在反應               (填序號)中是硫酸中H+ 所表現出來的性質;在反應              (填序號)中是硫酸根離子表現出來的性質。反應①的微觀實質可用下圖表示,請?zhí)钌舷嚓P粒子的符號:A____________ B_____________ E____________
(3)【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子,就可以形成一種網絡形式。在網絡中,用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水�,F有H+、Ca2+、NH4+,請將它們填入下面合適的“( )”中,使其形成一個更為完整的復分解反應網絡。

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同步練習冊答案