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含雜質的鐵10g與足量的100g稀硫酸反應(雜質不反應)，充分反應后稱得溶液的質量為105.4g，則鐵的純度為多少？

答案：
解析：

　　設雜質的質量為x，

　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

　　56　　　　　　　　2

　　10g－x　　　　　　100g＋10g－105.4g－x＝4.6g－x

　　＝

　　x＝4.4g

　　∴鐵的純度為：×100％＝56％．

　　答：鐵的純度為56％．


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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的橫坐標表示金屬氧化物的質量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質量．某學生繪制了三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素的質量關系的曲線．請回答下列問題：
（1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質量關系的曲線是（填代號，下同）
B
B
；
（2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量關系是
A
A
，理由是
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
；
（2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質不參加反應），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質量分數為（不寫計算過程）
80%
80%
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

含雜質的鐵10g與足量的100g稀硫酸充分反應后(雜質不反應也不溶于水)，溶液的質量為105.4g，求鐵的純度．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

含雜質的鐵10g與足量的100g稀硫酸充分反應后（雜質不反應也不溶于水），溶液的質量為105.4g，求鐵的純度。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：058

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