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12．曉銘在實驗室中發(fā)現了一瓶碳酸鈉和氯化鈉的混合液．他想測定該混合液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，并為此設計了如下實驗：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸．當加入的稀鹽酸的質量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質量如下表所示．（氣體的溶解度忽略不計）求：
加入的稀鹽酸（g）204060
生成氣體的質量（g）2.24.44.4
（1）當混合液中的碳酸鈉完全反應時，生成氣體的質量為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質量分數．

分析 加入鹽酸到40g時生成的二氧化碳是4.4g，加入60g稀鹽酸時二氧化碳還是4.4g，說明只生成二氧化碳4.4g，所以根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：由于加入40g和60g稀鹽酸得到的二氧化碳都是4.4g，所以只生成4.4g二氧化碳．
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                                        44
x                                             4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
該混合液中碳酸鈉的質量分數為$\frac{10.6g}{50g}$×100%=21.2%
答：（1）當混合液中的碳酸鈉完全反應時，生成氣體的質量為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質量分數為21.2%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列所示的四個圖象，能正確反應對應變化關系的是（　　）
A．
水的電解
B．
將一定質量硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯
C．
加熱一定量KMnO4固體
D．
向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案中，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的是（　　）
A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀鹽酸，有氣體生成
B．向裝有一定量NaOH溶液的燒杯中滴幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸
C．先測定NaOH溶液的pH，再逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH數值逐漸降低
D．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．近年來，市場上假酒的出現危害了很多消費者的健康．喝到假酒而中毒主要是因為甲醇造成的．甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究證明用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，可使它轉變?yōu)闊o毒的物質，該反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O．
（1）若要配平上述化學反應方程式，則NH3前的橫線上應填的數值為6．
（2）根據方程式判斷，上述化學反應前后分子的數目增加（選填“增加”、“不變”或“減少”）．
（3）NH3中氮元素的化合價為-3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的化學反應，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，鋁制品表面幾乎無銹，原因（用方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）為了比較鐵和鋁的活動性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進行了兩次實驗操作達到了實驗目的，兩次實驗過程中一次有明顯現象，一次沒有明顯現象，寫出有明顯現象的化學方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一．科學家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示．

（1）從物質分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）混合物，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現鋁片上有劃痕，說明合金的硬度大．
（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是產物是水，無污染．
（3）反應①中鎵的作用是催化劑，該反應的化學方程式是2Al+3H2O$\frac{\underline{\;鎵\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，屬于四種基本反應類型中的置換反應．與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是（答出一點即可）裝置簡單等．
（4）圖2所示是鎵的原子結構示意圖，據此可知鎵元素在化合物中呈現+3價，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題

（1）B、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，F吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置
（2）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
（3）A裝置中反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）B、C裝置不能顛倒的理由是會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小
（5）反應前銅的氧化物的質量為 m1，反應前后裝置E的質量增重m2，則該銅的氧化物中，銅元素與氧元素的質量比為（9m1-8m2）：8m2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組探究在實驗室中由Cu為原料制取CuSO4溶液的實驗方案，并進行評價分析、實驗探究和方案改進．
【實驗方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）═CuSO4+2H2O]
方案三：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（�。�+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【評價分析】
（1）方案二與方案一相比，優(yōu)點是實驗的操作步驟不需要走分步進行和不需要加熱．但工業(yè)上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸銅的原因是成本高．
（2）方案三與方案一、二相比，缺點是生成相同質量硫酸銅時消耗硫酸多和反應會產生SO2．生產生活中大量的SO2排放到空氣中容易形成酸雨．
【實驗探究】
（3）老師設計了如下的實驗方案四：

已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（�。┄T2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②溶液中pH=3.2時Fe（OH）3開始沉淀，實驗流程中“濾渣”的化學式為Fe（OH）3，濾渣與稀H2SO4反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
【方案改進】
（4）某同學針對方案五查閱資料：Cu與稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反應時，生成的無色NO氣體很容易在常溫下與空氣中的O2反應，生成紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體NO2：NO2溶于H2O時生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一生產原理生產HNO3．NO2溶于H2O的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根據上述查閱資料所獲得的反應原理，改進的實驗方案中可循環(huán)使用的物質是NO2（填化學式）．

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