Question

4．（1）從氯酸鉀與二氧化錳的混合物充分反應后的固體殘留物中可獲得KCl晶體，采取的方法是：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶
（2）
用高錳酸鉀固體制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填上圖字母），化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．如果用如圖中的F裝置收集該氣體，氣體應從② 端（填“①”或“②”）導入．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，充分反應后的固體殘留物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，據(jù)此進行分析解答．
（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，結(jié)合氧氣不易溶于水，進行分析解答．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，充分反應后的固體殘留物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，從充分反應后的固體殘留物中可獲得KCl晶體，采取的方法是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，可選用的發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
如果用如圖中的F裝置收集該氣體，長導管是出水管，短導管是進氣管，則氣體應從②端導入．
故答案為：（1）溶解；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②．

點評 本題難度不大，掌握混合物分離的原理與方法、實驗室中制取氧氣的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵．