Question

（9分）實驗室常用右下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量。
（1）若有1．24g紅磷發(fā)生反應(yīng)，則根據(jù)化學(xué)方程式計算，產(chǎn)生的固體（P₂O₅）有多少克？
（2）該試驗中紅磷過量，你認(rèn)為是否有道理？      （填“是”或“否”），你的理由是
                                。
（3）在動手實驗的過程中，你認(rèn)為該實驗的不足是                      （至少一條）

Answer 1

（1）解：設(shè)產(chǎn)生固體（P₂O₅）的質(zhì)量為x.
4P + 5O2 2 P₂O₅
4ⅹ31         2ⅹ142
1.24g           x
    x=2.84g  答：產(chǎn)生的固體（P₂O₅）質(zhì)量為2.84g
(2)是（1分） 該實驗要測定的是空氣中氧氣的含量，所以紅磷應(yīng)過量，盡量將集氣瓶中的氧氣消耗完（1分）
(3)紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，致使部分空氣因熱膨脹而溢出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或?qū)夤軆?nèi)存有空氣也會影響實驗的準(zhǔn)確性或?qū)嶒炚`差較大等）（1分）

分析：用紅磷燃燒測定空氣的組成時，紅磷一定要過量，目的是把氧氣全部消耗掉；點燃紅磷前，彈簧夾要夾緊膠皮管，紅磷熄滅后要等集氣瓶冷卻后再打開彈簧夾等．若預(yù)先使導(dǎo)管內(nèi)充滿水，誤差會更�。�
解答：解：（1）解：設(shè)產(chǎn)生固體的質(zhì)量為X
4P+5O₂  2P₂O₅
124             284
1.24g            X
=
解得：X═2.84g
答：產(chǎn)生固體的質(zhì)量為2.84g．
（2）該實驗的原理是消耗氧氣，使裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，為了使氧氣全部耗盡，因此紅磷要過量．
故答案為：是；     紅磷過量，盡可能將集氣瓶中的氧氣消耗完．
（3）該實驗注意點很多，排除藥品量和裝置氣密性的影響外，還可從環(huán)保、操作等方面考慮．從操作角度看不足為：紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內(nèi)，致使部分空氣因熱膨脹而溢出集氣瓶；從環(huán)保角度考慮不足為：磷在空氣中燃燒會污染空氣；從利用的裝置看導(dǎo)氣管內(nèi)存有空氣會使實驗誤差較大．
故答案為：紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內(nèi)，致使部分空氣因熱膨脹而溢出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或?qū)夤軆?nèi)存有空氣會使實驗誤差較大）．