Question

20．往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉．己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂   CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． B點后溶液的顏色為藍(lán)色
• B． D點對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4
• C． 該200g溶液中的CuCl₂ 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%
• D． 取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 分析圖象可知：0-A段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，A-B段是鐵與氯化銅反應(yīng)，B-C段的質(zhì)量=D-E段的質(zhì)量，說明B-C段是鐵粉剩余．

解答 解：A、A點以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點后溶液中無氯化銅，故A錯誤；
B、B點處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g-5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為y
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56    135       64
5.6g   y        x
 $\frac{56}{5.6g}=\frac{64}{x}$，x=6.4g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的坐標(biāo)為6.4g，故B正確；
C、由D點的坐標(biāo)為6.4g，則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g，則說明B點后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，
   $\frac{56}{5.6g}=\frac{135}{y}$，y=13.5g，由此可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{13.5g}{200g}$×100%=6.75%，故C正確；
D、由于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．