Question

4．我市廬江縣盛產(chǎn)石灰石，為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明取石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸中，進行實驗（假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），請計算：

石灰石樣品質(zhì)量	燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯及燒杯中各物質(zhì)總質(zhì)量
12g	140g	147.6g

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈣的質(zhì)量即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+140g-147.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
答：（1）4.4g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．