Question

14．將CaCl₂和NaCl固體混合物14g放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應．待反應后過濾，稱量燒杯中濾液的總質(zhì)量為100g．請計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是10g；
（2）固體中氯化鈣的質(zhì)量是多少？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 氯化鈉不能和碳酸鈉反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）生成沉淀的質(zhì)量為：14g+96g-100g=10g，
故填：10g．
（2）解：設固體中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
               111　  100　　　117
                x　    10g　　　 y
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=11.1g，y=11.7g，
答：固體中氯化鈣質(zhì)量是11.1g．
（3）所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14g-11.1g+11.7g}{100g}$×100%=14.6%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．