【題目】一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的過量稀鹽酸，使之充分反應，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量是（ ）
A.4g
B.6g
C.8g
D.12g

【答案】B
【解析】解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，由方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O可知：溶液增加的質(zhì)量相當于增加的CaO的質(zhì)量；所以增加的質(zhì)量為208.4g﹣200g=8.4g 所以原固體中鈣元素的質(zhì)量為：8.4g× ×100%=6g．
故選：B．
根據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣的特點，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會與鹽酸中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣進行分析．

練習冊系列答案
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副食

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D.蒸豬排骨

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【題目】有元素化合價變化的反應是氧化還原反應：沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，初中化學所學的四種化學反應類型與它們的關系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）

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B.②肯定是分解反應
C.③肯定是化合反應
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