Question

1．現(xiàn)有一包白色粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成，某學(xué)生的實驗過程記錄如下：

試回答：
①白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO₃，無色氣體D的化學(xué)式為CO₂．
寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
②由上述實驗記錄推斷：原固體一定含有Na₂CO₃，一定不含有CuSO₄Na₂SO₄．
③無色溶液B中含有的溶質(zhì)是BaCl₂、NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，固體加水溶解，加入足量的氯化鋇溶液，得到的是白色沉淀A和無色溶液B，由于硫酸銅的水溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅；得到的白色沉淀可能是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，或是氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，白色的沉淀加入硝酸全部溶解并產(chǎn)生氣體，說明一定不會含有硫酸鋇，也就說明一定不會含有硫酸鈉，生成的沉淀是碳酸鋇，一定含有碳酸鈉，氯化鈉無法確定，據(jù)此解答．

解答 解：固體加水溶解，加入足量的氯化鋇溶液，得到的是白色沉淀A和無色溶液B，由于硫酸銅的水溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅；得到的白色沉淀可能是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，或是氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇，白色的沉淀加入硝酸全部溶解并產(chǎn)生氣體，說明一定不會含有硫酸鋇，也就說明一定不會含有硫酸鈉，生成的沉淀是碳酸鋇，一定含有碳酸鈉，氯化鈉無法確定，據(jù)此逐個完成題目；
①白色沉淀A是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇；無色氣體是碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體；故填：BaCO₃；CO₂；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
②由上述實驗記錄可以推斷出：原固體一定含有碳酸鈉，一定不含有硫酸銅和硫酸鈉，故填：Na₂CO₃；CuSO₄  Na₂SO₄；
③無色溶液B中含有的溶質(zhì)是剩余的氯化鋇和生成的氯化鈉，故填：BaCl₂、NaCl．

點評 在解此類題時，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在的物質(zhì)或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能判斷的，再設(shè)計實驗驗證．