Question

11．同學們欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：取該石灰石樣品40g，把120g稀鹽酸分三次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）：

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	40	30
2	40	20
3	40	13.6

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=66%
（2）求所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，每40g稀鹽酸反應的碳酸鈣的質量是40g-30g=10g，在第三次加入的40g的稀鹽酸反應的碳酸鈣的質量是20g-13.6g=6.4g，說明了鹽酸有剩余，13.6g的 剩余固體是雜質，據(jù)此可計算出碳酸的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)10g碳酸鈣的質量可求出40g的稀鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式計算出鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由1、2次實驗可知，40g稀鹽酸恰好和10g碳酸鈣反應，第3次時鹽酸有剩余，剩余的固體是雜質，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：$\frac{40g=13.6g}{40g}×100%$=66%
（2）設40g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        73
 10g         x
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$    解得：x=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{40g}×100%$=18.25%，
故答為：（1）66%；（2）所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)18.25%．

點評 本題主要考查學生根據(jù)化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．