Question

17．某市水泥廠化驗室為了測定當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實　驗 數(shù)　據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	15g	160.6g

請計算：
（1）該反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+15-160.6g=4.4g
2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%
答案：
（1）4.4g
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．