Question

16．我國早在商朝就制造出青銅器，春秋時期開始煉鐵，近幾十年來鋁業(yè)飛速發(fā)展．
（1）青銅是銅和錫的合金，青銅屬于金屬材料．
（2）鐵鍋被廣泛應用，主要是利用鐵具有導熱性．
（3）將Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，寫出發(fā)生反應的化學方程式Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag、Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（一個方程式兩分），則濾渣中一定沒有Al（填化學式），濾液中的溶質一定有Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂（填化學式）．
（4）生活中鐵制品容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹常用的方法涂油．

Answer 1

分析 根據已有的金屬的性質以及金屬活動性順序的意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

解答 解：（1）青銅屬于合金，是金屬材料，故填：金屬；
（2）利用鐵的導熱性，可以用于鐵鍋，故填：導熱；
（3）在金屬活動性順序中，Al＞Fe＞Ag，故鋁和鐵都能與硝酸銀溶液反應，且鋁先與硝酸銀溶液反應，由于得到的是淺綠色濾液，故鐵參與了反應，說明鋁全部反應，鋁與硝酸銀反應生成的是硝酸鋁和銀，鐵與硝酸銀反應生成的是硝酸亞鐵和銀，說明濾渣中一定不含有鋁，濾液中一定含有硝酸鋁和硝酸亞鐵，故填：Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag，Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Al，Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂；
（4）自行車鏈條通常采用涂油的方法防銹，故填：涂油．

點評 本題考查的是金屬的性質以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．