Question

15．把一塊質量為15g含雜質的鐵片（雜質不與酸反應）放入一個盛有足量稀硫酸的燒杯中恰好完全反應，待反應結束后，測得共放出氫氣0.4g，求：這塊不純鐵片中純鐵的質量分數(shù)？（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質量，反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量，進而計算出不純鐵片中純鐵的質量分數(shù)即可．

解答 解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=11.2g
這塊不純鐵片中純鐵的質量分數(shù)為$\frac{11.2g}{15g}×$100%≈74.7%．
答：這塊不純鐵片中純鐵的質量分數(shù)為74.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．