________g KMnO4分解所得O2與3.4g H2O2分解所得O2質(zhì)量相等．

答案：15.8g
提示：

點撥：先寫出化學方程式，得出KMnO4～H2O2關(guān)系式進行計算


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有如下圖所示的儀器：
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（1）寫出下列儀器的名稱：⑥
 
，⑧
 
；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集幾瓶O2氣體，若已選用了①、②、⑤、⑨、⑩，還應選用的兩種儀器是（填編號）：
 
，
發(fā)生反應的化學方程式是：
 
；
（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水法收集氣體⑥從水槽中取出導管．正確的操作順序是（寫序號）
 
；
（4）若要制取3.2g氧氣，請計算：
①高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量為
 
，
②要制取3.2g的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為
 
；
（5）某同學為了探究催化劑的量對化學反應速率的影響，利用上圖中的儀器做了二氧化錳催化過氧化氫分解的一組實驗：
①二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式為
 
；
②有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗組別 第1組 第2組 第3組 第4組 第5組 第6組
MnO2粉末的用量（g） 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1
10%的H2O2溶液的用量（mL） 30 30 30 30 30 30
收集等體積O2所用時間（S） 17 7 4 2 2 2
通過對以上實驗數(shù)據(jù)的分析，該實驗可以得出的結(jié)論是：
（1）
 
；
（2）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有如下圖所示的儀器：
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（1）寫出下列儀器的名稱：
⑥
 
，⑧
 
；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集幾瓶O2氣體，若已選用了①、②、⑤、⑨、⑩，還應選用的兩種儀器是（填編號）：
 
，發(fā)生反應的化學方程式是：
 
；
（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水法收集氣體⑥從水槽中取出導管．正確的操作順序是（寫序號）
 
；
（4）若要制取3.2g氧氣，請計算：
①高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量為
 
，
②要制取3.2g的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量為
 
；
（5）某同學為了探究催化劑的量對化學反應速率的影響，利用上圖中的儀器做了二氧化錳催化過氧化氫分解的一組實驗：
①二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式為
 
；
②有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗組別 第1組 第2組 第3組 第4組 第5組 第6組
MnO2粉末的用量（g） 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1
10%的H2O2溶液的用量（mL） 30 30 30 30 30 30
收集等體積O2所用時間（S） 17 7 4 2 2 2
通過對以上實驗數(shù)據(jù)的分析，該實驗可以得出的結(jié)論是：
Ⅰ
 
；
Ⅱ
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關(guān)氧氣的系列探究實驗．
【探究一】某同學稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O2），該反應的文字（或符號）表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．實驗結(jié)束時，
該同學發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
（1）第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不
變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
 錯誤．
（2）第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．
該組同學選擇的實驗方法是
檢驗到有氧氣生成
檢驗到有氧氣生成
．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度/℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
濃度
濃度
有關(guān)；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高反應的速度越快
溫度越高反應的速度越快
．
②通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應速率．
③如果要證明MnO2是該反應的催化劑，還要補做2個實驗（不要寫出具體步驟）：
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
；
證明二氧化錳的化學性質(zhì)不變
證明二氧化錳的化學性質(zhì)不變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為改善城市環(huán)境，提升生活質(zhì)量，建設生態(tài)寶應，我縣陸續(xù)使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源．
（1）鎮(zhèn)江市區(qū)家用燃料的更新歷程如下：
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①下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是
 
．
A．天然氣是可再生的能源
B．氣體燃料的利用率更高
C．減少煤燃燒過程中產(chǎn)生的污染物
②天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由
 
．
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為
 
．
（2）從新疆輸送到鎮(zhèn)江氣門站的天然氣需經(jīng)過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中．用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因
 
．在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是
 
．
（3）為進一步提升空氣質(zhì)量，我縣將逐步推廣乙醇汽油的使用．所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料．
①乙醇汽油屬于
 
 （選填：“純凈物”或“混合物”）．
②從環(huán)境保護的角度看，下列燃料中最理想的是
 
（填寫字母編號）．
A．氫氣       B．煤      C．乙醇汽油       D．煤氣（主要含CO）
（4）為測定原煤中的含碳量需要用純氧氣．但小亮同學在實驗室制氧氣的過程中發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．
組別 一 二 三
集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
瓶中O2占容積的體積分數(shù)（%） l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃 很亮 很亮 復燃 復燃 復燃 很亮
請根據(jù)實驗回答下列問題：
①使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：
 
（填“是”或“否’'）．
②收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為
 
%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)分數(shù)是
 
%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
③采取“半值法”探究能減少實驗次數(shù)．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數(shù)應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為
 
．
（5）鑒于用收集好氧氣再進行實驗，存在上述不確定因素，因此小亮和同學們決定采用下列裝置進行測定（如圖1）：
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資料：①干燥原煤燃燒產(chǎn)生的氣體主要是CO2，但同時含有少量SO2和CO；
②SO2能與高錳酸鉀（KMnO4）反應而使溶液紫紅色褪去，也能使澄清石灰水變混濁；而CO2和CO均不能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色．請根據(jù)裝置圖2回答：精英家教網(wǎng)
①濃硫酸的作用是
 
（選填A或B）．  A、干燥氣體    B、除去氣體中堿性物質(zhì)
②試寫出B裝置和C裝置的作用：B裝置的作用
 
；C裝置的作用
 
．
③若將B、C裝置中改成澄清石灰水，D、E裝置中改成高錳酸鉀溶液，測得原煤中碳元素的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反應的化學方程式
 
．
⑤尾氣應如何處理？
 
．
（6）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。疄榇_保實驗時雙氧水的用量．小亮和同學們事先對實驗室提供的過氧化氫溶液進行了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)測定．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖2所示．
①完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為
 
 g．
②計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應繼續(xù)探索。為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法

小妍：計算法

小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300ml.

解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)

O的相對原子×4

= ——————————×100%

KMnO4的相對分子質(zhì)量

16×4

= ——————————×100%=40.5%

39+55+16×4

氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.40g

答：15.8個高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g.

請回答：

⑴在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×10－3g/mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為          g.

⑵大家經(jīng)過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，此題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的一項理由是        。

A．高錳酸鉀中含氧元素

B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素

C．氧氣中含氧元素

⑶請計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量。

⑷若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：                                                      。

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