Question

針對(duì)利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合如圖1所示的常用的儀器和裝置．回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）配制溶液：若配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液

 

g．在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用

 

（填儀器名稱）加水至所需刻度．
（2）貼標(biāo)簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所貼標(biāo)簽的內(nèi)容．
（3）根據(jù)反應(yīng)原理選儀器：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．其發(fā)生裝置和收集裝置可選擇上圖中的

 

（填序號(hào)）組合．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查氧氣發(fā)生裝置的

 

．
②裝藥品：先往容器中裝入固體粉末，再裝入液體試劑．
③收集氣體，并用帶火星的木條來(lái)驗(yàn)滿．驗(yàn)滿的方法是利用氧氣具有

 

的性質(zhì)．
④回收處理二氧化錳：把氧氣發(fā)生裝置容器內(nèi)的殘留物經(jīng)

 

（寫操作名稱）洗滌、干燥回收二氧化錳．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,混合物的分離方法,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-30%的雙氧水溶液的質(zhì)量，量取水時(shí)接近刻度線時(shí)要用膠頭滴管定容；
（2）據(jù)配制的溶液填寫標(biāo)簽；
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理書寫方程式；并據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇儀器、據(jù)氧氣的密度選擇收集方法；了解常用儀器的名稱和用途進(jìn)行解答；
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要檢查裝置的氣密性；加入固體粉末狀藥品要將藥品送入試管底部，防止沾到試管壁上；氧氣具有助燃性，據(jù)此驗(yàn)滿；過(guò)濾是除去不溶性固體的方法．

解答：解：（1）若配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液是

60g×5%

30%

=10g，需要水的質(zhì)量是60g-10g=50g，合50mL，在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加至所需刻度；
（2）配制的溶液是5%的雙氧水溶液；
（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選擇裝藥品的試管，固定試管的鐵架臺(tái)，單孔塞或有分液漏斗的雙孔塞，取二氧化錳的藥匙，氧氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故可選ABCFI或ACEFI組合制取氧氣；試管可用來(lái)作為少量試劑的反應(yīng)容器；
（4）①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要檢查裝置的氣密性，防止漏氣，收集不到氣體；
②往容器中裝入固體粉末，具體的操作方法是用藥匙將二氧化錳粉末送入試管底部，然后將藥匙用干凈的紙擦干凈；
③驗(yàn)滿的方法是利用氧氣具有支持燃燒的性質(zhì)，將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃；
④雙氧水分解生成水，二氧化錳不溶于水，故可把氧氣發(fā)生裝置容器內(nèi)的殘留物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥回收二氧化錳；
故答案為：（1）10；膠頭滴管；
（2）；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；ABCF或ACEI；
（4）①氣密性；③支持燃燒；④過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、儀器、氧氣的性質(zhì)等知識(shí)，考查全面，要依據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．