20．下列物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，符合如圖所示變化關(guān)系的是（　　）
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的水B．向一定量的水中逐滴加入稀硫酸
C．向碳酸鈉溶液中加氫氧化鈣溶液D．向氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸

分析 A、根據(jù)向碳酸鈉溶液中滴加一定量的水時(shí)溶液的酸堿度的變化分析；
B、根據(jù)水的酸堿度進(jìn)行分析；
C、根據(jù)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液的酸堿度分析；
D、根據(jù)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸時(shí)溶液的酸堿度的變化分析；

解答 解：
A、碳酸鈉溶液pH大于7，滴加一定量的水時(shí)溶液的pH逐漸減少，但不能等于7小于7，故錯(cuò)誤；
B、水是呈中性的，溶液的pH等于7，故錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈣溶液pH大于7，碳酸鈉溶液pH大于7，二者混合溶液的pH不能等于7小于7，故錯(cuò)誤．
D、氫氧化鈣溶液pH大于7，滴加稀鹽酸時(shí)溶液的pH逐漸減少，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液的pH小于7，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子是化學(xué)變化中最小粒子
B．如圖表示的微觀變化過(guò)程中共有三種分子
C．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
D．參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1：3

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A．生石灰、純堿、濃硫酸都可以用作干燥劑
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C．硫離子的核外電子數(shù)為16
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時(shí)間/min01245
pH4.84.64.54.54.5
A．雨水酸性逐漸減弱
B．雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定
C．酸雨會(huì)腐蝕機(jī)械設(shè)備
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15．下面是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）圖中正確的操作順序?yàn)镃BA（填字母序號(hào)）；
（2）如果過(guò)濾時(shí)速率很慢，可能的原因是濾紙與漏斗之間留有氣泡．

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5．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

【小資料】
I、貝殼的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳
Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%．
（2）過(guò)程②中主要操作的名稱是過(guò)濾．
（3）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，過(guò)程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（4）為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入NH3（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却�，先通氨氣�?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉．
（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：CO2（填化學(xué)式）

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