Question

（2012?中山二模）將100g碳酸鈉溶液和144g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量234g．
求：
（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為

10

 g．
（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到整數(shù)位）

Answer 1

分析：（1）氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)有沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量；
（2）由于是恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，可用沉淀CaCO₃質(zhì)量求出的NaCl質(zhì)量，進而求出NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：100g+144g-234g=10g
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
             100     117
             10g      x

100

117

=

10g

x

x=11.7g
所以溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：
 

11.7g

234g

×100%=5%
故答案為：（1）10；（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%；

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，要掌握住計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，此題思路明確，計算數(shù)據(jù)簡單，是一道基礎(chǔ)的計算題．