Question

10．將某種有機物A放在裝有氧氣的密閉容器中燃燒，恰好完成反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	O2	CO2	H2O
反應前質量（g）	16	m	0	0
反應后質量（g）	0	0	44	36

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 表中m值為64
• B． 有機物A中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1：4
• C． 有機物A中碳、氫、氧三種元素組成
• D． 有機物A中碳元素的質量分數(shù)為75%

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學反應前后物質的總質量不變求得m值；
B、根據(jù)化學反應前后元素的質量不變求出有機物中碳、氫元素的質量，從而計算出原子個數(shù)比；
C、根據(jù)生成物中碳、氫元素的質量和與反應前A的質量比較得出結論；
D、根據(jù)二氧化碳中碳元素的質量求出有機物中碳元素的質量，然后根據(jù)元素的質量分數(shù)的求法求出碳元素的質量分數(shù)．

解答 解：A、化學反應前后物質的總質量不變，故16+m+0+0=0+0+44+36，求得m=64，故說法正確；
B、有機物中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質量就是二氧化碳中的碳元素的質量，故有機物中碳元素的質量為：44g×$\frac{12}{44}$=12g；有機物中的氫元素全部轉化為水中的氫元素，故氫元素的質量為：36g×$\frac{2}{18}$=4g，因此有機物A中碳、氫元素的原子個數(shù)比為$\frac{12g}{12}：\frac{4g}{1}$：=1：4，故說法正確；
C、由B分析可知，生成物中碳、氫元素的質量和是12g+4g=16g，和反應前A的質量相等，因此有機物A由碳、氫兩種元素組成，故說法錯誤；
D、由B分析可知，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質量為：12g+4g=16g，因此有機物A中碳元素的質量分數(shù)為$\frac{12g}{16g}$×100%=75%，故說法正確；
故選：C．

點評 本題考查了質量守恒定律的應用，化合物的質量就是組成化合物的各元素的質量和．