Question

【題目】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物 質	樣 品	加入稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	73.2	80

試計算：（計算最后結果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量=9g+73.2g﹣80g=2.2g；

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

，

解之得：

X═4.2g，y═2.925g

樣品中NaHCO3的質量分數(shù)═ ×100%═46.7%

答：樣品中的NaHCO3質量分數(shù)為46.7%；

（2）解：小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質量：9g﹣4.2g=4.8g，則所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為： ×100%═13.3%

答：所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為13.3%．

【解析】本題主要根據(jù)化學方程式進行計算。
所以答案是：解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量=9g+73.2g﹣80g=2.2g；

設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

，

解之得：

X═4.2g，y═2.925g

樣品中NaHCO3的質量分數(shù)═ ×100%═46.7%

答：樣品中的NaHCO3質量分數(shù)為46.7%；
解：小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質量：9g﹣4.2g=4.8g，則所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為： 4.8 g + 5.85 g 80 g ×100%═13.3%

答：所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為13.3%.
本題主要考察依據(jù)化學方程式的計算，即參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．