某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：
實驗
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1．54
3．08
4．4
m
 
（1）上表中m的數(shù)值是__________________；
（2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）4．4克 （2）70% （3）20%

試題分析：對比表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、實驗2中的鹽酸沒有完全反應(yīng)，但其中的碳酸鈣反應(yīng)完全，實驗3和實驗4中的鹽酸反應(yīng)完全而其中的碳酸鈣沒有反應(yīng)完全，所以第4次實驗中的m仍然是4．4g；設(shè)5g石灰石樣中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    1．54g

x=3．5g
石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=3．5g/5g×100%=70%；設(shè)第三次反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        111        44
z           y         4．4g

y=11．1g
100/z = 44/4．4g   z=10g
第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_________．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�
A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解．現(xiàn)用118g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.8%，下列數(shù)據(jù)計算正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8gB．溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
C．被電解的水的質(zhì)量為18gD．反應(yīng)后溶液質(zhì)量為90g

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量／g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固體質(zhì)量／g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
計算（要求寫出計算過程）：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。
（3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案