Question

12．有一工業(yè)過程：電石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘?jiān)?br />其中電石與水的反應(yīng)為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（1）殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
工業(yè)上利用制乙炔（C₂H₂）產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)�制備化工原料KClO₃和超細(xì)CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如下：

（2）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應(yīng)中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和5．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（3）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如右表：
上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO₃晶體．你認(rèn)為能得到KClO₃ 晶體的原因是KClO₃在常溫下溶解度較�。�
（4）洗滌時(shí)，可選用下列BC洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液 B．冰水C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)�中的難溶鹽）：

（5）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行分析；
（2）找出反應(yīng)物和生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)洗滌時(shí)既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)（5）的解答回答．

解答 解：（1）電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，其露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；
（2）由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣，反應(yīng)物為Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，所以可結(jié)晶析出，得到其固體；
（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì)；
（5）由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）由（5）中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH₄Cl．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）Ca（ClO₃）₂，KClO₃在常溫下溶解度較小；
（4）BC；
（5）CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（6）NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力．