Question

19．某石灰石樣品中，只含有雜質(zhì)二氧化硅（既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)將100g稀鹽酸加入12.5g該樣品中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生4.4g氣體，試求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式進行分析解答，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）所得溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈣，需要求出氯化鈣的質(zhì)量，同時需要求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x，反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  x          y       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為：10g+100g-4.4g=105.6g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%=10.5%．
答：（1）石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．（2）應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%．

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式的計算以及溶液的有關(guān)計算，完成此題，關(guān)鍵是求所得溶液的質(zhì)量時，雜質(zhì)和二氧化碳的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．