Question

使用一年左右的熱水瓶，其內(nèi)膽附了一層水垢（主要成分為：碳酸鈣）．家庭除水垢一般用______（寫一種調(diào)味品）．現(xiàn)用0.02mol的鹽酸剛好除去熱水瓶內(nèi)膽的全部水垢，問：熱水瓶內(nèi)膽會積聚多少g水垢？（請列式計算）

Answer 1

家庭中除去暖瓶膽中的水垢通常用食醋；
設(shè)0.02mol的鹽酸消耗碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1       2
x    0.02mol    

1

x

= 

2

0.02mol

 解得：x=0.01mol
則碳酸鈣的質(zhì)量為：0.01mol×100g/mol=1g
答：熱水瓶內(nèi)膽會積聚至少1g的水垢．
故答案為：食醋；1g．