金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用.
(1)不銹鋼屬于________(填“純凈物”、“混合物”).
(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅.請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上.
(3)某同學(xué)實驗結(jié)束時,為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關(guān)金屬和鹽,設(shè)計了如下實驗方案:
試回答:

Ⅰ.步驟①中鋅粉必須過量的原因是________.
Ⅱ.寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
Ⅲ.要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法________.
Ⅳ.若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略,最終所得硫酸鋅的質(zhì)量________(填“>”、“<”或“=”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量.要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量,必須要稱量________的質(zhì)量.

解:(1)不銹鋼是鐵的合金,不銹鋼中除含鐵外,還有C、Cr、Ni等,屬于混合物.
故答案為:混合物
(2)由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖看出,它最外層有3個電子,容易失去,顯示+3價;
故答案為:失,+3,Al2O3
(3)Ⅰ因為只有加入過量的鋅才會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些.
故答案為:將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
Ⅱ在此過程中發(fā)生了鋅與硫酸銅和鐵與硫酸銅的反應(yīng).
故答案為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Ⅲ步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應(yīng)的鋅,有則酸不足量,沒有則酸足量.
故答案為:取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生,則酸已足量)
Ⅳ因為反應(yīng)過程中由于鋅的加入而使其得到的硫酸鋅質(zhì)量變大了,由過程知銅的來源只有硫酸銅,則求硫酸銅的質(zhì)量可利用得到銅的質(zhì)量.
故答案為:>;固體D(或銅)
分析:(1)根據(jù)不銹鋼的成分結(jié)合純凈物與混合物的概念進行分析判斷.
(2)從元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推知元素的化學(xué)性質(zhì)和化合價,主要是由最外層電子決定的.
(3)Ⅰ加入過量的鋅會把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些.
Ⅱ步驟一中會發(fā)生兩個金屬與鹽溶液的反應(yīng).
Ⅲ步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應(yīng)的鋅.
Ⅳ得到的硫酸鋅的質(zhì)量應(yīng)該比廢液中的硫酸鋅質(zhì)量大,因為反應(yīng)過程中由于鋅的加入而使其質(zhì)量變大了,要計算硫酸銅的質(zhì)量可通過最后得到的銅的質(zhì)量完成.
點評:本題難度不大,掌握純凈物和混合物的區(qū)別和對物質(zhì)分離知識的考查,解題時只要抓住反應(yīng)過程中金屬與鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì),并結(jié)合相關(guān)的實驗過程就能順利解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

材料1:據(jù)2002年4月30日《中國環(huán)境報》報道,某化工廠排放的污水,使某市一條長約50公里的河水受到嚴(yán)重污染,對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害,經(jīng)環(huán)保部門測定,被污染的河水pH在1-4之間,其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)。

材料2:2002年6月1日,國家環(huán)境保護總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,對地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定,部分指標(biāo)如下(除pH外,各項目的單位:mg/L):

    水質(zhì)分類

項目及標(biāo)準(zhǔn)

Ⅰ類

Ⅱ類

Ⅲ類

Ⅳ類

Ⅴ類

磷(P)≤

0.02

0.1

0.2

0.3

0.4

氮(N)≤

0.2

0.5

1.0

1.5

2.0

鋅(Zn)≤

0.05

1.0

1.0

2.0

2.0

鉛(Pb)≤

0.01

0.01

0.05

0.05

0.1

pH

6-9

6-9

6-9

6-9

6-9

在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、和Sb 等有毒金屬鹽類,為防止中毒,不能長期盛放下列物質(zhì)中的(    )

A、醬油     �。�、食鹽      C、食醋     �。�、蔗糖

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