Question

5．下面是某工廠苛化法生產燒堿的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學式：H₂O．
（2）在反應池中發(fā)生的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作①的名稱是過濾；結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學式）．
（4）為了循環(huán)利用，對于濾液C的處理你的建議是（提出一條即可）將濾液C放回反應池循環(huán)利用Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發(fā)操作后可得氫氧化鈉固體，據此對過程進行分析判斷即可．

解答 解：（1）由分析可知x是水，化學式為H₂O；故填：H₂O；
（2）反應池中發(fā)生的是：氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由分析知操作①是將溶液中的溶質氫氧化鈉和水進行分離，所采用的操作是蒸發(fā)結晶，由于反應池中氫氧化鈣過量，所以經過這樣的操作后所得固體中可能含有少量的氫氧化鈣；故填：過濾；Ca（OH）₂；
（4）由于濾渣來自于氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，所以經洗滌過濾后所得的濾液中一定會含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導致浪費和污染環(huán)境；循環(huán)再利用，可有效的降低生產成本和防止環(huán)境污染；故填：將濾液C放回反應池循環(huán)利用Ca（OH）₂．

點評 此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應的問題答案．