Question

海洋約占地球表面積的71%，由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮有大量的無機物和有機物，總計80多種元素，具有巨大的開發(fā)潛能．
（1）利用太陽能蒸發(fā)海水得到淡水的示意圖，這一過程是________變化（填“物理”或“化學”）．
（2）日曬法來濃縮海水，待鹽水蒸發(fā)達到一定濃度后，就有晶體慢慢析出，將其撈出堆成鹽坨，流出的母液就是鹽鹵（或稱鹵水），可以用來“點”豆腐，使豆?jié){中的________凝聚．
（3）鹽坨的食鹽是粗鹽，通過分離、提純，可以得到精鹽和不同的產品．目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的，主要步驟如下：

①為了使MgCl₂轉化為 Mg（OH）₂，試劑①可以選用________，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________；試劑②可以選用________
②加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是________；
③無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生鎂和氯氣，寫出該反應化學方程式________
（4）同學們在做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)鎂條表面被一層黑色的物質A所覆蓋，這一層黑色的物質是什么呢？某研究性學習小組收集黑色物質A，對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據(jù)實驗推斷：
（1）A中含有的原子團是________（寫離子符號）．
（2）反應②的基本反應類型是________反應（選填化合、分解、置換）．
（3）寫出實驗中有關反應的化學方程式：④________．
（4）根據(jù)實驗結果推斷A中肯定含有的元素有：________．
（5）白色粉末D可能是________．

Answer 1

解：（1）利用太陽能蒸發(fā)海水得到淡水的過程沒有新物質生成，這一過程是物理變化；
（2）鹵水能使蛋白質變性．
（3）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．故答案為：過量氫氧化鈉溶液；讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化；
②能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；故答案為：過濾；
③由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式．故答案為：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（4）由無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體是二氧化碳，即A中含有碳酸根離子，無色溶液B和潔凈鐵釘無現(xiàn)象，說明無色溶液中沒有稀鹽酸，然后一一驗證即可．①A中含有的原子團是碳酸根離子，離子符號為CO₃^2-．
②反應②是一種物質反應生成三種物質，屬于分解反應；
③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
④實驗結果A加熱生成二氧化碳、水，所以A中肯定含有的元素有：C、H、O、Mg．
⑤A加熱生成二氧化碳、水，且是含鎂的物質，所以白色粉末D可能是堿式碳酸鎂．
故答案為：（1）物理；（2）蛋白質；（3）①NaOH；過量；稀HCl； ②過濾；③MgCl₂Mg+Cl₂↑；（4）①CO₃^2-；②分解；③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0； ④C、H、O、Mg；⑤堿式碳酸鎂．
分析：（1）利用太陽能蒸發(fā)海水得到淡水的過程沒有新物質生成，這一過程是物理變化；
（2）鹵水能使蛋白質變性．
（3）①氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
②根據(jù)分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
③利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；
（4）由無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體是二氧化碳，即A中含有碳酸根離子，無色溶液B和潔凈鐵釘無現(xiàn)象，說明無色溶液中沒有稀鹽酸，然后一一驗證即可．
點評：熟記過濾方法及原理、蒸發(fā)的操作的要求、鹽酸的性質、碳酸鈉的性質，會判斷復分解反應發(fā)生的條件并熟練書寫出相應的生成物．