Question

8．在一密閉容器中有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	2	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	56	X

• A． X為0
• B． 該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
• C． 若M的相對分子質(zhì)量為46，則M的化學(xué)式為C₂H₆O
• D． M中只含有C、H兩種元素

Answer 1

分析 反應(yīng)前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應(yīng)前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應(yīng)物，減少了多少，參加反應(yīng)的就是多少，質(zhì)量不變是催化劑．

解答 解：氧氣反應(yīng)后少了96g說明反應(yīng)了96g，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了88+54-96=46g，所以X值為0；故A正確，
由以上分析可知，該反應(yīng)是：M+O₂→CO₂+H₂O，故是氧化反應(yīng)；故B正確；
算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為24g，水中氫元素的質(zhì)量為6g，又因為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素，氧元素的質(zhì)量46g-30g=16g．含有碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：$\frac{24}{12}：\frac{6}{1}：\frac{16}{16}$=2：6：1，所以M的化學(xué)式為C₂H₆O，M的相對分子質(zhì)量為46，故C是正確的．
由以上計算可知，M中只含有C、H、O三種元素，故D說法錯誤；

故選D．

點評 根據(jù)圖表先判斷出反應(yīng)物是誰，生成物是誰，分別反應(yīng)了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推算．