Question

20．圖1為電解水的實驗裝置圖．接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生．
（1）通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是氫氣；a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為2：1．
（2）圖2為水分解的微觀過程：

①水的分解過程中，不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子；
②結(jié)合實驗現(xiàn)象，寫出水通電分解的化學反應方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性．若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 9%的硫酸溶液60g通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則被電解的水的質(zhì)量為6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象、結(jié)論分析回答；
（2）根據(jù)電解水中微粒的變化、發(fā)生的反應分析回答．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理分析計算．

解答 解：（1）由電解水的裝置可知，通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是電源的負極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，a、b兩玻璃管收集的氣體體積比約為2：1．
（2）①由水分解的微觀過程可知，水的分解過程中，不發(fā)生變化的微粒是：氫原子和氧原子；
②水通電分解生成了氫氣和氧氣，反應的化學反應方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x
9%×60g=（60g-x）10%   解得：x=6g．
故答為：（1）氫氣，2：1；（2）①氫原子和氧原子；②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（3）6g

點評 本題的難度不大，了解電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論及溶質(zhì)質(zhì)量不變原理的知識即可分析解答．