Question

5．A、B為碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末中的某一種，在兩燒杯中分別放入質(zhì)量為16g的A、B兩種物質(zhì)，各加入109.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）B反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將兩燒杯中的物質(zhì)混合，稱(chēng)量得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為237.8g，求所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳?xì)怏w結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所以A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，生成44份二氧化碳需要73份質(zhì)量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳需要73份質(zhì)量的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，所以消耗的酸相等，B反應(yīng)至a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣和鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl；故答案為：CaCl₂、HCl；
（2）鹽酸與碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末反應(yīng)中，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為16g×2+109.5g×2-237.8g=13.2g，
設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x
根據(jù)鹽酸與碳酸鈣塊狀固體和碳酸鈉粉末反應(yīng)的方程式可得：2HCl～CO₂↑
                                                   73    44
                                                   x     13.2g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{13.2g}$
x=21.9g
所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{21.9g}{109.5g×2}$×100%=10%
答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)常見(jiàn)內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．