Question

4．向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的金屬離子是什么？寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂反應(yīng)，因此，濾渣中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則說明鐵無剩余．

解答 解：若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有硝酸鎂、Fe （NO₃）₂；可能含有硝酸銅；過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
Mg²⁺  Fe²⁺；  Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag

點(diǎn)評(píng) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．