在試管中放入銅和氧化銅的混合粉末10 g，通入足量氫氣并加熱，完全反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為8.4 g．求原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量．

答案：
解析：

　　答：原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量為8 g．

　　講析：一般解法

　　設原粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為(10 g－x)．

　　H2＋CuOCu＋H2O

　　　　　80　　64

　　　　　x　　8.4 g－(10 g－x)

　　

　　x＝8 g

　　差量法

　　若采用差量法計算，則顯得比較簡便．化學反應在遵守質(zhì)量守恒定律的同時，有的反應會出現(xiàn)固體或液體質(zhì)量在反應前后有所改變的現(xiàn)象，可應用這種差值作為解題的突破口．

　　差量法的數(shù)學依據(jù)是：由＝可推出＝，a－b、c－d即為兩個數(shù)之間的差值．

　　本題中，金屬氧化物變成金屬單質(zhì)，其減少的質(zhì)量即為失去氧原子的質(zhì)量．反應前固體總質(zhì)量為10 g，反應后固體總質(zhì)量變?yōu)?.4 g，其差值即為CuO被還原成Cu而減少(即O)的質(zhì)量．

　　設原粉末中氧化銅的質(zhì)量為x．

　　H2＋CuOCu＋H2O　　固體質(zhì)量減少

　　　　　80　　　64　　　　　80－64＝16

　　　　　x　　　　　　　　　10 g－8.4 g＝1.6 g

　　，x＝8 g

　　點評：利用反應物與生成物之間的質(zhì)量差(或體積差)列比例式進行計算，往往要比直接利用反應物與生成物之間的關(guān)系量列比例式計算容易得多．利用差量法計算，尤其適用于解答一些難以下手的計算題．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

33、甲同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．她想到在學過的金屬活動性順序中并沒有金屬鉻，為比較鉻與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，她和同學們在應用所學知識進行分析的基礎(chǔ)上，提出了以下猜想，并進行了實驗探究．
作出猜想：
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是
Fe＞Cr＞Cu
．
查閱資料：
①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
實驗藥品：
鐵片、鉻片、銅片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液．（溶液均為新制）
甲同學實驗：
甲同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的稀硫酸．
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋
試管1 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色． （1）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面的氧化膜
．

（2）甲同學得到的結(jié)論是猜想
猜想1正確
正確．
試管2 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色．
試管3

銅片上沒有變化
．
乙同學實驗：
乙同學為驗證甲同學的結(jié)論，又設計了以下實驗．
實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋
試管4 （1）甲同學的結(jié)論正確．
（2）請寫出鉻與硫酸銅反應的化學方程式
Cr+CuSO4=CrSO4+Cu
．
試管5
實驗反思：
（1）你認為乙同學沒有必要做的實驗是
試管5中的實驗沒有必要做
．
（2）請你結(jié)合所給的實驗藥品再設計一個實驗，驗證甲同學的結(jié)論．
實驗操作和實驗現(xiàn)象 結(jié)論與解釋
在試管中放入打磨光亮的鐵片，再加入CrSO4溶液，鐵片沒有變化
．		 甲同學的結(jié)論正確．

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