Question

10．實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量為300g，請計算：
（1）100g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g．
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由參加反應的氫氧化鈉溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）100g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×16%=16g．
（2）設參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x     16g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{16g}$      x=14.6g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{300g-100g}$×100%=7.3%．
答：（1）16；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．