Question

11．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中的單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測定．三組同學(xué)各取5克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行干燥稱量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

組別編號	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	5	10	4.2
2	5	15	4
3	5	20	4

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第1組實(shí)驗(yàn)中完全反應(yīng)完的是A．
A．氧化銅           B．銅         C．稀硫酸
（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，分析題意可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應(yīng)．只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）有題目給出的信息可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二、三次硫酸有剩余，氧化銅全部反應(yīng)，剩余的固體只有銅．故選A．
（2）有題目給出的信息可知銅的質(zhì)量是8g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案為：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反應(yīng)，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的數(shù)據(jù)．
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80     98
 5g-4.2g  x   
  $\frac{80}{5g-4.2g}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%  
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于表格型計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．