為測定某碳酸鈉樣品的純度，稱取12g碳酸鈉樣品加入裝有50g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為57.6g，請計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（燒杯中稀鹽酸是足量的，且樣品中所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．）
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量為：12g+50g-57.6g=4.4g     
設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑                                        
106                    44
x                      4.4g
106
x
=
44
4.4g

解得：x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10.6g
12g
×100%=88.3%
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
點評：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯的試題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題：
鹽酸
體積：500mL
化學(xué)式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5
密度：1.2g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%（1）用該濃鹽酸100ml能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸
 
g
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸146g．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
 
；
③該樣品的成分是
 
；
④該樣品的純度是
 
；
⑤若向反應(yīng)后溶液中加入46.8g水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表．
第一份 第二份 第三份 第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g 10 20 30 40
生成沉淀的質(zhì)量/g 4 8 10 10
請計算：
（1）每份液體完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為
 
 g．
（2）樣品中碳酸鈉的純度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?歷下區(qū)二模）已知某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組為測定該碳酸鈉樣品的純度，設(shè)計了如圖所示的實驗：

（1）在第 ①步操作中觀察到的明顯現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．
（2）濾液Y中的溶質(zhì)是
氯化鈉和氯化鈣
氯化鈉和氯化鈣
．
（3）若過程 ①所加氯化鈣溶液的量不足，則計算出的碳酸鈉樣品的純度將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1克）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答

問題：

（1）用該濃鹽酸100ml能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸      g

（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：

取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，   共 用去鹽酸146g，然后將所得溶液蒸干得到的固體純凈物27.2g。

①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ；

②利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式             ；

③該樣品的成分是           ；

④該樣品的純度是          ；

⑤若向反應(yīng)后溶液中加入46.8g水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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同步練習(xí)冊答案
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