Question

1．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
• B． 若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
• C． 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
• D． 若A中含有三種元素，則C和D中的元素種數(shù)一定是三種

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和進行分析；
B、根據(jù)物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行分析；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和進行分析；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變進行分析．

解答 解：A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤；
B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；
C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤；
D、C和D中的元素種數(shù)一定等于A、B中的元素種類，所以A中含有三種元素，C和D中的元素種數(shù)不一定是三種，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．